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AP化学之沉淀溶解平衡

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    AP,全称Advanced Placement,AP课程及考试始于1955年,由美国大学理事会(College Board)主办,在高中阶段开设的具有大学水平的课程。

    沉淀溶解平衡是在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡。

    以Ag Cl为例,尽管Ag Cl在水中溶解度很小,但并不是完全不溶解。

   从固体溶解平衡角度认识:Ag Cl在溶液中存在下属两个过程:

   ①在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶入水中;

   ②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引,回到AgCl表面,析出沉淀。

   在一定温度下,当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时,得到AgCl的饱和溶液,即建立下列动态平衡:

    AgCl(s)<=> Ag+(aq)+ Cl-(aq)

   溶解平衡的特点是动态平衡,即溶解速率等于结晶速率,且不等于零。

   其平衡常数Ksp称为溶解平衡常数;它只是温度的函数,即一定温度下Ksp一定。

   以上为大家介绍了AP化学中的沉淀溶解平衡的相关内容,希望能对AP化学的学习有帮助,在AP考试中取得理想的成绩。需知更多精彩内容关注AP课程网

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